ЩЕЛОЧН'ОЙ, щелочная, щелочное.

1. прил. к щелок
. Щелочная вода.

2. прил. к щелочь
. Щелочная реакция.

см. в ст. Лекланше элемент.

химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроокисей Щ. м., названных едкими щелочами (См. Щёлочи). Атомы Щ. м. имеют на внешней оболочке по 1 s-электрону, а на предшествующей -2 s- и 6 р-электронов (кроме Li). Степень окисления Щ. м. в соединениях всегда равна +1. Щ. м. химически очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me - металл); активность возрастает от Li к Fr. См. также Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франций.

см. Кислотно-щелочное равновесие.

кислотно-щелочной баланс, кислотно-щелочное состояние, совокупность физико-химических и физиологических процессов, обусловливающих относительное постоянство водородного показателя (См. Водородный показатель) (pH) внутренней среды организма. В норме pH крови человека поддерживается в пределах 7,35-7,47, несмотря на поступление в кровь кислых и основных продуктов обмена веществ. Постоянство pH внутренней среды организма - необходимое условие нормального течения жизненных процессов (см. Гомеостаз). Значения pH крови, выходящие за указанные пределы, свидетельствуют о существенных нарушениях в организме, а значения ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. В регуляции постоянства pH крови принимают участие Буферные системы крови [состоят из слабых кислот и их солей, образованных сильными основаниями, например Гемоглобин, обладающий свойствами слабой кислоты, и его калиевая соль; угольная кислота (H₂CO₃) и бикарбонат натрия (NaHCO₃) и др.] и многие физиологические системы организма. Механизм сохранения К.-щ. р. буферными системами можно пояснить на примере действия бикарбонатного буфера. Если в кровь поступает сильная кислота, например соляная, то она реагирует с бикарбонатом; при этом образуется слабая угольная кислота, почти не меняющая pH среды (NaHCO₃ + HCl = NaCI + H₂CO₃). При поступлении в кровь сильного основания оно, реагируя с угольной кислотой, образует бикарбонат, не изменяющий заметно рН крови. По мере накопления угольной кислоты или бикарбонатов емкость бикарбонатного буфера должна была бы быстро истощиться, но этого не происходит вследствие действия физиологических систем (например, дыхательной системы, выделительной и др.), восстанавливающих ёмкость бикарбонатного буфера. Так, при накоплении угольной кислоты последняя удаляется через лёгкие, избыток же бикарбоната выводится через почки. Сдвиг pH крови в кислую сторону называется Ацидозом, в щелочную - алкалозом. pH большинства тканевых жидкостей организма поддерживается на уровне 7,1-7,4.

Лит.: Робинсон Дж. Р., Основы регуляции кислотно-щелочного равновесия, пер. с англ., М., 1969.

В. П. Мишин.